Estructura atomica:
Descarga Electrica en Gases:
La descarga eléctrica en gases es un fenómeno en el que un gas se ioniza debido a un campo eléctrico intenso, lo que provoca que se liberen electrones y el gas se convierta en un conductor eléctrico. Esto puede manifestarse en forma de una descarga visible, como un rayo o un arco eléctrico.
Rayos X y Radiactividad: Isótopos
Efecto de los rayos catodicos, cuando s einterpone a estos rayos una polaca de crarón cubierta de enstales de cicnopinino de pario se emite una fluorecencia cuya trayectoria no es desviada por un iman.
Los rayoss X podria atraversardistintos materiales como papel, madero y aluminio, pero no el plomo o los huesos de la mano.
Los atomos radiactivos son inestabvles y capaces de emitir eenergia. Pueden estar constituida por tres tipos de “rayos” y que es posible separarlos mediante campos electricos y magneticos externos.
Isotopos: Todas sus propiedades quimicas son exactamente iguales pero se difieren su masa atomica.
Modelo atomico de Rutherford
Con el objetivo de determinar de la materia frente a los rayos aofa. Rutherford al bombardear con ellos una lamina de oro de 6.10x10^-4 mm de espesor encontro que la mayor parte de las particulas atravieson la lamina sin desviarse, como si fuese porosa; una de cada 10mil particulas atraviesan la lamina pero desviandose de su trayectyoria, como si fuere repelidas electricamente; una de cada 1millon de particulas rebotan al encontrar la lamina como si golpearan contra algo “solido”
La elevada densidad del nucleo y la gran distancia entre nucleo y electrones justifica el modelo de atomo “poroso” que se menciono anteriormente
Representacion del atomo
Tres particulas atomicas elemnetales (elexctron, proton y neutron)
A: Numero masico: N° total de particulas existentes en el nucleo
Z: Número atómico: N° de protones del tipo de elemento
Nucluico o nucleido: Tipo de nucleo atomica caracterizado por un numero atomico Z y un numero masico A
Isotopos incluidos: Difieren solamente en el numcleo de neutrones del nucleo y por lo tanto en su numero masico A. Las propiedades quimicas generales de los tres isotopos son iguales, no aasi sus propiedades fisicas iguales son mas dependinetes de la masa atomica.
La concentgracion de cada isotopo es diferente como copnsecuencia de la distinta rapidez como se desintegran. Esta concentracion en combinacion con la altura en el censo de los gasos de la atm y con los estratos geologicos para los elementos que forman compuestos solidos.
L amasa atomica de un elemnet que see empleeao en los calculos habituales es un promedio ponderado de su distribuacion isotopica, es decir que tiene en cuenta la masa relativa de cada isotopo y proporcion natural:
$Ar 1/2 X = f_1Ar, x_ 1 + f_2Ar, x_ 2 + f_3Ar, x_ x+...$
$Ar1/2X$: Masa atomica relativa promedio
$f_1, f_2, f_3$: Fracciones masicas del elemento X
Isoboros: Dos nuclidos tienen diferente nuymero atomico Z pereo igual N° masico
Naturaleza ondulatoria de la luz: Radiacion del cuerpo negro
Cuando la luz solar se descompone en una variedad de coores suguria para la luz un comportamiento que puede explicarse m,ediante un modelo de ondas. La radiacion luminosa para caracterizarse por su longitud de onda Y, que mide la distancia entre dos puntos equivalentes consecutivos.
La emision de luz por parte de cuerpos solidos calentados depeende solamente de la t° y no de la naturaleza del material con que estan formado; estos cuerpos se denominan cerpos negros y la radiacion emitida por ellos se llama radiacion de cuerpo negro
$E = hv = hc/Y$
$E$: Energia emitida
$v$: Frecuencia de la radiacion $S^-1$
$h$: Constante de Planck (6.62x10^-34 J.s)}
$c$: Velocidad de la luz en el vacio (3.8x10^8 m/s)
$Y$: Longitud de onda
La radiacion estaba efectivamente constituida por corpusculos oceantos a los que se llamo fotones, que cada foton posee una enrgia igual a la propuesta por Planck y que cuando un foton choca con una particula material es capaz de transmitirle a ella su energia ($hv$)
Modelo atomico de Bohr
Modelo atomica de Bohr y Sommerfeld
Modelo atomica de Schrodinger
Postulado de Pauli
Regla de Hund
El modelo atómico de Bohr y Sommerfeld es una extensión del modelo de Bohr que incluye el concepto del número cuántico angular para describir las órbitas de los electrones en el átomo. El modelo de Schrödinger, también conocido como mecánica cuántica, describe a los electrones en un átomo como ondas y utiliza la ecuación de Schrödinger para calcular la probabilidad de encontrar un electrón en una posición determinada. El postulado de Pauli establece que dos electrones en un átomo no pueden ocupar el mismo estado cuántico al mismo tiempo. La regla de Hund es un principio de la física cuántica que describe cómo se distribuyen los electrones en los niveles de energía de un átomo o un ion. La polarización de los iones se refiere a la tendencia de estas partículas a adoptar una forma distinta a la esférica debido a la interacción con otros iones o moléculas cercanas. Estos modelos y principios son importantes en la física cuántica y han sido fundamentales en el entendimiento del átomo y en otras áreas de la física.
Polarizacion o deformacion de los iones
Ordinamiento energetico de los orbitales a