aA + bB -> xcD + dD : Reaccion ireversible (Reaccion de no-equilibrio) <-> : Reaccion en equilibrio
Podemos realizar una equacion cualitativa o cuantitativa. La primera solo se limita a nombrar los reactivos y sus productos. Mientras que, enla segunda se va a especificar las cantidades, de moles, etc.
Cuando hablo de asa atomica relativa no se utiliza dimensiones
Mr H2O = 2 Ar H + Ar O = 21,0 + 116,0 = 18,0
Nr H2SO4 = 2 Ar H ´2 Ar S ´4 Ar O
1 mol molec H2O4 = 2 moles át H + 1 mol át S + 4 moes át O 21,0 + 132,0 + 4* 16,0 = 98,0
Si nos preguntan los gramos agarramos ese numero y le agregamos por ejemplo g. Quedando coomo 98,0g
Cuando usamos medidas relativas:
1 mol H2SO4 --- 98,0g H2SO4 x --- 20,0g H2SO4
Cuando quiero calcular numero de moles es el cociente de la masa sobre la molecula que antes estaba en relativa a definida
n HSO4 = m HSO4 / M HSO4 = 20g / 98,0g/mol = 0,202 mol
Cuando nos piden la cantidad de moleculas
6,02*10^23 moleculas H2S04 --- 1 mol H2SO4 x --- 0,202 mol H2SO4